Fenol (C6H5OH) ialah kristal berbentuk jarum tidak berwarna dengan bau yang tersendiri. Ia berfungsi sebagai bahan mentah penting dalam penghasilan resin, bakteria, pengawet dan farmaseutikal tertentu (seperti aspirin). Ia juga boleh digunakan untuk membasmi kuman instrumen pembedahan, merawat najis, pensterilan kulit, melegakan kegatalan dan merawat otitis media. Fenol mempunyai takat lebur 43°C dan sedikit larut dalam air pada suhu bilik tetapi mudah larut dalam pelarut organik. Apabila suhu melebihi 65°C, ia menjadi mudah larut dengan air dalam apa jua perkadaran. Fenol bersifat menghakis dan menyebabkan denaturasi protein tempatan apabila bersentuhan. Larutan fenol yang bersentuhan dengan kulit boleh dibasuh dengan alkohol. Sebilangan kecil fenol yang terdedah kepada udara akan teroksida menjadi kuinon, bertukar menjadi merah jambu. Ia bertukar menjadi ungu apabila terdedah kepada ion ferik, satu sifat yang biasa digunakan untuk menguji fenol.
Sejarah Penemuan
Fenol ditemui dalam tar arang batu pada tahun 1834 oleh ahli kimia Jerman Friedlieb Ferdinand Runge, oleh itu ia juga dikenali sebagai asid karbol. Fenol mula mendapat pengiktirafan meluas hasil daripada pakar perubatan British yang terkenal, Joseph Lister. Lister memerhatikan bahawa kebanyakan kematian selepas pembedahan adalah disebabkan oleh jangkitan luka dan pembentukan nanah. Secara kebetulan, beliau menggunakan larutan fenol cair untuk menyembur instrumen pembedahan dan tangannya, yang mengurangkan jangkitan pesakit dengan ketara. Penemuan ini menjadikan fenol sebagai antiseptik pembedahan yang kuat, memberikan Lister gelaran "Bapa Pembedahan Antiseptik."
Sifat Kimia
Fenol boleh menyerap kelembapan dari udara dan mencairkan. Ia mempunyai bau yang tersendiri, dan larutan yang sangat cair rasanya manis. Ia sangat menghakis dan reaktif secara kimia. Ia bertindak balas dengan aldehid dan keton untuk membentuk resin fenolik dan bisfenol A, dan dengan anhidrida asetik atau asid salisilik untuk menghasilkan ester fenil asetat dan salisilat. Ia juga boleh menjalani tindak balas halogenasi, hidrogenasi, pengoksidaan, alkilasi, karboksilasi, esterifikasi dan eterifikasi.
Pada suhu biasa, fenol adalah pepejal dan tidak mudah bertindak balas dengan natrium. Jika fenol dipanaskan untuk mencairkan sebelum menambah natrium untuk eksperimen, ia mudah diturunkan, dan warnanya berubah apabila dipanaskan, yang mempengaruhi hasil eksperimen. Dalam pengajaran, kaedah alternatif telah digunakan untuk mencapai keputusan eksperimen yang memuaskan dengan mudah dan berkesan. Dalam tabung uji, 2–3 mL eter anhidrat ditambah, diikuti dengan sekeping logam natrium sebesar kacang pis. Selepas menanggalkan minyak tanah permukaan dengan kertas turas, natrium diletakkan di dalam eter, di mana ia tidak bertindak balas. Menambah sedikit fenol dan menggoncang tiub membolehkan natrium bertindak balas dengan cepat, menghasilkan sejumlah besar gas. Prinsip di sebalik eksperimen ini ialah fenol larut dalam eter, memudahkan tindak balasnya dengan natrium.
Masa siaran: 20-Jan-2026